रसायन विज्ञान में अष्टक नियम क्या है: स्पष्टीकरण और उदाहरण

गिल्बर्ट लुईस अष्टक नियम बनाया 1916 में वापस. उनका सिद्धांत यह था कि परमाणु सबसे अधिक स्थिर अवस्था में प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं जो संभव है. इसका मूल रूप से मतलब है कि ए पूरा अष्टक ऑर्बिटल्स के रूप में अत्यधिक स्थिर है - का पैटर्न परमाणुओं के भीतर घनत्व इसमें लोड किया जाएगा. परमाणुओं में कम ऊर्जा होती है जब वे स्थिर होते हैं और इसलिए, एक प्रतिक्रिया जो स्थिरता को बढ़ाती है, बदले में होगी ऊर्जा उत्पन्न करें गर्मी या प्रकाश के माध्यम से.

यदि परमाणु को द्वारा संलग्न किया जाता है तो स्थिरता को माना जाता है आठ इलेक्ट्रॉन, इसलिए यह नाम अक्टूबरएट. एक ऑक्टेट में अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉनों दोनों शामिल हो सकते हैं जो साझा किए जाते हैं. एक परमाणु आठ इलेक्ट्रॉन होने तक गठजोड़ बनाता रहेगा, इसलिए जब तक एक अष्टक नहीं बनता है.

एक अष्टक संरचना a . के रूप में भी जाना जाता है रासायनिक संयोजन शेल. इसका एक उदाहरण होगा CH4. ऑक्टेट नियम को अपना सिद्धांत रखने के लिए पर्याप्त अद्वितीय माना जाता है क्योंकि आमतौर पर इलेक्ट्रॉन केवल जोड़े में बंधन बनाएंगे, उदाहरण के लिए H2.

एक बार वैलेंस शेल के भीतर आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और a अष्टक बनता है, परमाणु का तब एक उत्कृष्ट गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है.

नोबल गैसेस - आवर्त सारणी के सबसे दाहिनी ओर पाए जाने वाले तत्व - वैलेंस ऑक्टेट से भरे जाने पर कोई चार्ज नहीं होता है. इन्हें सबसे स्थिर, पूर्ण ऑक्टेट/कोई शुल्क नहीं के रूप में कॉन्फ़िगर किया गया है, और इसलिए प्रतिक्रिया करने और उनके कॉन्फ़िगरेशन को बदलने का कोई कारण नहीं है.

शेष तत्वों में उस क्षण में आवेश होता है जब उनके पास अकेले आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें साझा नहीं किया जाता है. इसलिए वे हमेशा इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने, साझा करने या खोने की कोशिश कर रहे हैं, जो कुछ भी उन्हें करने की ज़रूरत है, स्थिर होने के लिए a नोबल गैस.

संक्षेप में, परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का प्रयास करते हैं ताकि एक वैलेंस शेल में एक ऑक्टेट बनाते समय चार्ज को न्यूनतम रखा जा सके.

यदि एक क्लोरीन परमाणु जिसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनका सामना करना पड़ता है a सोडियम परमाणु जिसमें सिर्फ एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, क्लोरीन परमाणु सोडियम परमाणु से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन को हटा देगा.

यह बदले में संयोजकता खोल भरता है क्लोरीन परमाणु का, जो तब निकटतम उत्कृष्ट गैस का विन्यास ग्रहण करेगा, जो होगा आर्गन.

सोडियम परमाणु ने अब अपना एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है. यह वैलेंस शेल तब नियॉन का बन जाता है, यह भी महान गैस का एक तत्व है.

यह एक होगा आयनिक उदाहरण, विपरीत आवेशित आयनों का विन्यास.

कार्बन डाईऑक्साइड के बंधन के माध्यम से बनाया गया है एक कार्बन परमाणु तथा दो ऑक्सीजन परमाणु. यदि कार्बन के संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन हों, तो उसे एक बनने के लिए अन्य चार इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी ओकटेट. यदि ऑक्सीजन की बाहरी अवस्था में छह इलेक्ट्रॉन हों, तो अष्टक बनने के लिए उसे दो की आवश्यकता होगी.

कार्बन तब अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को एक ऑक्सीजन के साथ साझा करेगा, और अन्य दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दूसरे ऑक्सीजन के साथ साझा करेगा. ऑक्सीजन तब कार्बन के साथ अपने दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करेगी.

ये साझा इलेक्ट्रॉन तब प्रत्येक परमाणु को अपनी संयोजकता कोश में भरने देते हैं, इसलिए अणु के भीतर के सभी परमाणु पहुंच गए हैं। ओकटेट. यह कहा जाता है `सहसंयोजक` क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है और स्थानांतरित नहीं किया जाता है.

विज्ञान का यह पक्ष बहुत अधिक अकादमिक और कम व्यावहारिक है, हालाँकि विज्ञान के प्रति भी बहुत अधिक मज़ा और व्यावहारिक दृष्टिकोण है जैसे कि हमारे मोमबत्ती प्रयोग.

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