परमाणु बंधन क्यों करते हैं

अधिकांश तत्वों में परमाणु एक दूसरे के साथ बंधते हैं अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को साझा करें और अधिक स्थिर बनें.

प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परतों में व्यवस्थित होते हैं जिन्हें कोश कहा जाता है. अधिकांश परमाणुओं में सबसे बाहरी कोश अधूरे होते हैं, और दूसरों के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं उनके गोले भरने के लिए. इन अधूरे बाहरी कोशों में उच्च ऊर्जा होती है, और जैसे-जैसे वे बंधन से भरते जाते हैं, उनकी ऊर्जा कम होती जाती है और वे स्थिर हो जाते हैं. संसार की प्रत्येक वस्तु की तरह परमाणु भी अधिक स्थिर होने के लिए स्वयं को स्वाभाविक रूप से गति करते हैं, जिसके कारण परमाणु एक-दूसरे से बंध जाते हैं. लेकिन यह समझना महत्वपूर्ण है कि सभी परमाणु बंधते नहीं हैं, बल्कि केवल आयन जिन्हें बाहरी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की आवश्यकता होती है.

प्रत्येक परमाणु की एक कक्षा होती है जिसके भीतर उसके इलेक्ट्रॉन विशिष्ट संख्या में मौजूद होते हैं. इससे पहले कि कोई परमाणु बाहर की ओर एक नया खोल बनाता है, वह पहले निचली कक्षा में भरने की कोशिश करता है. यदि परमाणु की बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भरी नहीं है, तो यह अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को एक पूर्ण शेल प्राप्त करने और स्थिरता प्राप्त करने के लिए साझा करता है।. सब मिलाकर, परमाणुओं के बंधन का प्रमुख उद्देश्य उनकी ऊर्जा को कम करना है और स्थिरता प्राप्त करें.

उनके गठन के आधार पर, परमाणु बन सकते हैं ईओण का या सहसंयोजक बांड.

सहसंयोजक बांड

ये वो बंधन हैं जो आमतौर पर बनते हैं अधातु परमाणुओं के बीच. इस प्रकार के परमाणु बंधन में, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं की बाहरी कक्षाओं में भरने के लिए साझा किया जाता है. स्थिरता प्राप्त करने के बाद भी, अणु तटस्थ आवेश के साथ भी आयन बना रह सकता है.

प्रतिष्ठित बंधन

दूसरी ओर, एक आयनिक बंधन बनता है धातु परमाणु और अधातु परमाणु के बीच. यह बंधन तब होता है जब धातु परमाणु के बाहरी आवरण में बहुत कम इलेक्ट्रॉन होते हैं जो इसे मुक्त करने के लिए दान कर सकते हैं. गैर-धातु परमाणु उन साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी बाहरी कक्षा में भरने के लिए स्वीकार कर सकते हैं.

यह पता लगाने का सबसे अच्छा तरीका है कि कुछ परमाणु एक बंधन बनाएंगे या नहीं और वे किस प्रकार का बंधन बनाएंगे, एक करना है उनके इलेक्ट्रो-नकारात्मकता मूल्यों की तुलना. यह एक बंधन में अन्य इलेक्ट्रॉनों के प्रति परमाणु के आकर्षण का माप है.

एक विशेष रूप से बनाया गया आवर्त सारणी परमाणु बंधों के बारे में ऐसी भविष्यवाणी करने के लिए प्रयोग किया जाता है. इस तालिका के दाहिने हाथ में नियॉन, क्रिप्टन और हीलियम जैसी उत्कृष्ट गैसें हैं. ये उत्कृष्ट गैसें अपने बाहरी आवरण में भरी हुई हैं, इनके परमाणु स्थिर हैं, और इनके बंधने की संभावना बहुत कम है. जैसे ही आप तालिका में बाईं ओर जाते हैं, आपको अधिक परमाणु मिलते हैं जो बांड बनाने की संभावना रखते हैं. अपनी विद्युत-ऋणात्मकता में अंतर वाले परमाणु एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और बंधन बनाने के लिए तैयार होते हैं. यदि किसी धातु और अधातु के बीच आबंध बनता है तो वह आयनिक आबंध होता है, लेकिन यदि दो या दो से अधिक धातुओं के बीच बना हो तो वह सहसंयोजी आबंध होता है।. जैसे-जैसे आप तालिका के बाईं ओर से दाईं ओर जाते हैं, मान बढ़ते हैं, और जैसे-जैसे आप कॉलम में नीचे जाते हैं, वैसे-वैसे घटते जाते हैं. मेज के बायीं ओर उपस्थित परमाणुओं में उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर, दाहिनी ओर मौजूद परमाणुओं के साथ बंध बनाने की अधिकतम संभावना होती है. अधिकतर, ये आयनिक बंधन होंगे, और मध्य वर्गों के परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन सहसंयोजक होते हैं.

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